Question

同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积的两种气体，它们是：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
[　　]
A．	V1＞V2＞V3
B．	V1＞V3＞V2
C．	V2＞V3＞V1
D．	V3＞V1＞V2

Answer 1

答案：B
解析：

讲析：①NO不与水反应，设原有NO、NO2的体积各为3，由反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO可知，3体积NO2与水反应后，气体变为1体积，此时剩余的NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6＝2∶3；②由反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知，等体积的NO2与O2混合溶于水时，O2过量，若二者的体积都为4，则剩余3体积O2，与原来气体的总体积比为3∶8； ③N2不与水反应，HCl易溶于水，剩余气体的体积变为原来的一半．因此3支试管中剩余气体的体积大小为V1＞V3＞V2． 　　点拨：有关混合气体(NO2、NO、O2等)与水反应的计算属于重点计算类型，要切实掌握．现分类说明解题思路： 　　(1)NO2、NO(或N2)的混合气体通入水中，一般利用反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，根据气体的体积差或物质的量差进行计算． 　　(2)NO2、O2的混合气体通入水中时，根据3NO2＋H2O2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2，可得总反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，由此可知，V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时恰好完全反应，无气体剩余；当V(NO2)∶V(O2)＜4∶1，O2过量，剩余的气体为O2；当V(NO2)∶V(O2)＞4∶1，NO2过量，剩余的气体为NO． 　　(3)NO、O2的混合气体通入水中时，根据反应特点，可得总反应式：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时恰好完全反应，无气体剩余；当V(NO)∶V(O2)＜4∶3，O2过量，剩余的气体为O2；当V(NO)∶V(O2)＞4∶3，NO过量，剩余的气体为NO． 　　(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，然后按照(3)中的思路进行分析．