在一定条件下.将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%.则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的 A．5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H₂密度的

A．5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍

【答案】

【解析】

试题分析：根据反应式CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合物的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。根据阿伏加德罗定律以及推论可知，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气密度的23÷2＝11.5倍，答案选B。

考点：考查可逆反应的有关计算以及阿伏加德罗定律的应用

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查对阿伏加德罗定律以及推论的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。

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小考必做系列答案

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：

CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K时，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：

(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N₂和3mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：

①N₂的转化率为________；

②在达到状态A时，平衡常数K_A＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T₁变化到T₂时，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)

a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动

b．N₂的正反应速率是H₂的逆反应速率的1/3倍

c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

d．增加N₂的物质的量，H₂的转化率降低

(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂,达到平衡后，测得为CO₂0.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol

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