Question

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N_A

C．常温常压下，6gO₂和26gO₃混合气体中的原子总数为2N_A

D．标准状况下，2.24LCCl₄所含的原子数为0.5N_A

Answer 1

分析：A、根据n=

m

M

计算氧气的物质的量，氧元素化合价由-1价升高为0价，再根据N=nN_A计算转移电子数；
B、溶液由溶质与溶剂组成，所含微粒指代不明确，无法计算；
C、6gO₂和26gO₃混合气体都是由元素组成，32g质量为氧元素质量，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算氧原子数；
D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积．

解答：解：A、氧气的物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A错误；
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质离子总共为0.1L×0.1mol/L×2×N_Amol^-1=0.02N_A，溶液由溶质与溶剂组成，还包含溶剂微粒，故B错误；
C、6gO₂和26gO₃混合气体中的原子的物质的量为

32g

16g/mol

=2mol，所以氧原子的数目为2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正确；
D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误．
故选C

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易计算溶质的离子，易忽略溶剂．