题目内容
【题目】下列实验事实解释不合理的是
A.乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4而微溶于水,是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
C.NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
【答案】D
【解析】
试题分析:A.乙醇分子间存在氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙醇的沸点比乙醛高,故A正确;B.碘、CCl4是非极性分子,水是极性分子,根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,因此碘不易溶于水,易溶于CCl4,故B正确;C.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力,CH4的中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的中心原子含有1个孤电子对,键角为107°18′,故C正确;D.H2O分子比H2S分子稳定,是因H-O键能比H-S键能大,与氢键无关,故D错误;
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