Question

【题目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段产生黄色沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

氯化银相对分子质量小于碘化银，依据图象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的为碘化银，a-b段生成为氯化银，依据根据发生反应：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓判断原溶液中n（I-）、n（Cl-），依据消耗的硝酸银的体积判断生成m（AgCl）：m（AgI），据此解答。

氯化银相对分子质量小于碘化银，依据图象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的为碘化银，a-b段生成为氯化银，

A．依据溶度积规则，可知向含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先产生碘化银，说明碘化银溶解度小于氯化银，所以KSP（AgCl）＞KSP（AgI），故A错误；

B．从图象可知，反应碘离子消耗硝酸银2体积，反应氯离子消耗硝酸银3体积，依据方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），而氯离子、碘离子在同一溶液中，所以c（Cl-）：c（I-）=3：2，故B正确；

C．从图象可知，反应碘离子消耗硝酸银2体积，反应氯离子消耗硝酸银3体积，依据方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），所以生成碘化银和氯化银的物质的量之比为：n（AgCl）：n（AgI）=3：2，m（AgCl）：m（AgI）=3×143.5：2×162.5≠2：3，故C错误；

D．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先发生I-+Ag+=AgI↓，0-a段，生成的碘化银为黄色沉淀，故D错误；

故选：B。