题目内容
已知450℃时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的K=0.02，则该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应的化学平衡常数为（ ）
分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的K=0.02；则该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应的化学平衡常数K=
=50；故选A．
| 1 |
| 0.02 |
点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．
练习册系列答案
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已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
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2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
| A．0.02 | B．50 | C．100 | D．无法确定 |
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2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |