题目内容
【题目】下列电离方程式正确的是
A. NaHCO3水溶液中:NaHCO3 = Na++HCO3-
B. KHSO4水溶液中:KHSO4=K++HSO4-
C. Ca(OH)2在水中:Ca(OH)2Ca2++2OH-
D. HClO=H++ClO-
【答案】A
【解析】
A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子,不能拆,NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,故A正确;
B.KHSO4是强电解质,溶于水完全电离,电离方程式为:KHSO4=K++SO42-+H+,故B错误;
C.Ca(OH)2属于强电解质,在水中完全电离,电离方程式为:Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故C错误;
D.HClO是弱酸,属于弱电解质,在水中部分发生电离,电离方程式为:HClOH++ClO-,故D错误。
故选A。
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练习册系列答案
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已知: | |
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