Question

（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______．
（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．

现实验室需要240ml0.46mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，则：
（1）需要该浓硫酸的体积为______mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有______、______
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．

（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______．
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．

Answer 1

（一）浓硫酸具有很强的腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有具有腐蚀性的标志，所以D正确，
故答案为：D；
（二）（1）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为：

1000mL×1.84g/mL 98g/mol ×98%

1L

=18.4mol/L，验室需要240ml 0.46mol/L的稀硫酸，实际配制时需要配制250mL的稀硫酸，
需要硫酸的物质的量为：0.46mol/L×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸体积为：

0.115mol

18.4mol/L

=0.00625L=6.25mL，由于量筒只能准确到0.1mL，所以用量筒量取的浓硫酸体积为6.3mL，
故答案为：6.3；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）该同学实际配置得到的浓度为0.45mol/L，说明配制的溶液的浓度偏低，
A、量取浓H₂SO₄时俯视刻度，导致量取的浓硫酸的体积偏小，溶质硫酸的物质的量浓度偏低，故A正确；
B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对配制结果不会产生影响，故B错误；
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D、定容时仰视刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，根据c=

n

V

，导致配制的溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．