题目内容
Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
2NaI＋3H2SO4＋MnO2
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应．
根据以上信息，完成下列问题：
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H+＋HSO
)
反应①：________；
反应②：________；
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应②中是________产物．
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的：
a．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
b．________．
实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．
实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．
实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．
解析：
|
(1)2I－＋4H+＋MnO2 2IO (2)实验目的：b．认识碘单质的检验方法; 实验原理：用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在; 实验用品：试管、滴管，“淮牌”精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液;
问题讨论：由于海产品中含有碘元素，且海产品是该地人的主要食物，所以该地食盐中可以不加碘． |
Mn2+＋2H2O＋I2;
＋5HSO
＋H2O＋I2;氧化,还原;
名校课堂系列答案
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①
)
(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 配 料 表 | 精制盐、碘酸钾 |
| 含 碘 量 | 45±5mg/kg |
| 储 藏 方 法 | 通风、防潮 |
| 食 用 方 法 | 根据烹调所需适量加入 |
某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。
请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：
。
产品标准号 | Q／320000JYJ03－2004 |
许可证号 | 食盐批字第100070号 |
配料表 | 精制盐、碘酸钾 |
含碘量 | 35±15 mg/kg |
卫生许可证号 | 苏食字(2005)第00015号 |
分装日期 | 见封口 |
储藏方法 | 通风、防潮 |
食用方法 | 根据烹调所需适量加入 |
食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：?
2NaI+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?
根据以上信息，完成下列问题：?
（1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3H++HSO
）
反应①：________________________________ ；?
反应②：________________________________ ；?
I2在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。?
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?
实验目的：?
a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；?
b.________________________________ 。?
实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。?
实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。?
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
| 固体在水中溶解 |
|
| 溶液出现棕黄色 | — |
|
| “淮牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。