Question

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是（　　）

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

Answer 1

A、因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故A错误；
B、因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe²⁺还原出来，故B错误；
C、将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu²⁺形成没有沉淀，过滤除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故D错误；
故选C．