题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是( )
A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
练习册系列答案
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用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，
（从下列量筒的规格中选用（A10mL B20mL C50mL D100mL）
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 |
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 |
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 |
D．定容时俯视溶液的液凹面 |
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
HCO3-+OH-下列说法正确的是
减小
C．坩埚D．泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
，却未见液体流下，原因可能是_________________。
B．
C．
D．
LixV2O5。下列说法合理的是( )
充电时作阳极
HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中。