题目内容

下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．2LSO2和2LCO2
B．0.5mol水和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4L水
D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体
A．温度、压强未知，体积相同时，Vm不确定，物质的量不一定相同，则分子数可能不同，故A不选；
B．标准状况下11.2LCO2，n（CO2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，与0.5mol水物质的量相同，则分子数相同，故B选；
C．标准状况下水为液体，则22.4L水的物质的量不是1mol，故C不选；
D.2.24L氯化氢气体，温度、压强未知，不能计算其物质的量，故D不选；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料氯化钠、碘酸钾
含碘量20～30mg/1Kg
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
试回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是______．
（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是______（填序号）
A、碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B、碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是______．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有______mol氧化剂被还原，有约______个电子发生了转移．
（4）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为______，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？______（填“能”或“不能”）试说明原因______．
标准状况下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01×1023个HBr分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最多的是（　　）
A．④B．③C．②D．①
2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．试计算：
该晶体的摩尔质量是______；
钴原子与氧原子的物质的量之比是______；
钴原子与氢原子的个数之比是______；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是______．（比值可以用小数表示）
下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A．1gH2和8gO2
B．0.1molCl2和2.24LN2
C．28gCO和6.02×1022个CO
D．150℃、101kPa时，18LH2O和18LCO2
在同温同压下，密度相同的气体组是（　　）
A．CO、NO、N2B．NO、C2H6、HCHO
C．C2H4、N2、C2H6D．SO2、Cl2、NO2
下列对1mol?L-1氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．含有钠离子1mol
B．含有3mol原子
C．含有NaOH分子数为6.02×1023
D．每升氢氧化钠溶液含有NaOH 40.0g
有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6%（质量分数），则比混合物含氧量为（　　）
A．37.6%B．36.8%C．51.2%D．无法计算

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