题目内容

【题目】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 ．

【答案】
（1）四；Ⅷ
（2）2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO
【解析】解：（1）铁为过渡金属元素，位于周期表第四周期Ⅷ元素，所以答案是：四；Ⅷ；（2）钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛，还生成氯化铁、CO，该反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO，
所以答案是：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓

C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

【题目】下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（ ）
A.NaAlO2溶液
B.Na2SiO3溶液
C.BaCl2溶液
D.饱和Na2CO3溶液

【题目】根据所学知识填空。
（1）工业制备硝酸流程如图1：

①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 ．
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品经溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2 ， d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2 ．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如装置如图3，其中合理的是（填序号）

【题目】下列物质中，一定不是天然高分子的是

A. 丝绸B. 橡胶C. 尼龙D. 滤纸

【题目】既有离子键又有共价键的化合物是（ ）

A.O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl

【题目】反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对2min内反应速率的表示正确的是（　　）
A.用A表示的反应速率是0.3molL﹣1min﹣1
B.分别用B C D表示的反应速率其比值为3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ， 当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( )
A.0.2 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.225mol·L-1
D.0.45 mol·L-1

【题目】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A. (A－N＋8) mol
B. (A－N＋10) mol
C.(A－N＋2) mol
D. (A－N＋6) mol

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