题目内容

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（   ）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
D
由产生的氢气的量可通过反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑计算出钠的质量为4.6g，则Na2O的质量为6.2g，再由反应：4Na＋O2=2Na2O，可计算出被氧化的钠的质量为4.6g
故答案为D
练习册系列答案
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氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
3.9gNa2O2加入46.9g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
A．8%B．7.7%C．8.1%D．4%
a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为
A．NaAlO2B．NaOHC．NaOH和NaAlO2D．无法确定
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为               mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。
为了测定小苏打样品的变质情况，取13．7 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算
(1)所用盐酸的物质的量浓度。
(2)所取小苏打样品纯度。
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（  ）
A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体，从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：     ，沉淀A：    ，沉淀B：     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是           （填操作名称）。
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为               （   ）
A．B．
C．D．

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