镁铝合金共7.8g.与足量盐酸完全反应后.测得标况下共生成气体8.96L.计算合金中镁铝的物质的量各自是多少. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。

Mg0.1mol Al0.2mol

略

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已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O= Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄+、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H⁺+OH^-=H₂O ②Al(OH)₃+ OH-= AlO₂^- +2H₂O
③Al³⁺+ 3OH-= Al(OH)₃↓ ④NH4++ OH-= NH_3·H₂O
发生反应的先后顺序正确的是

A．①→④→③→②

B．①→③→②→④

C．①→③→④→②

D．①→②→③→④

将100 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L^－¹的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－¹的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是（）

A．1 mol·L^－¹

B．0．5 mol·L^－¹

C．0．6 mol·L^－¹

D．0．4 mol·L^－¹

质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H₂的体积比是

近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)

A．铝质轻，便于运输，储存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制

C．在地球上，铝矿资源丰富

D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为。

关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A．三者的单质均为银白色固体

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作净水剂

D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

（11分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①__    __和②         。
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为              。
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是   ____。

(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
_____________

_______________________________________________________________。
④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是
_________________________

___________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。