题目内容
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1
BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1
则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ? 。
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为?? 。
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①含硫物种B表示???? 。在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ? (填字母)。
a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是 ? (用离子方程式表示)。
(4)硫的有机物()与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。
及X的核磁共振氢谱如下图,其中???? (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式:???? 。
(1)-1473.2 kJ?mol—1
(2)0.4mol
(3)①HS—(或NaHS)?? c
②Cu2++ HS—=CuS↓+H+
(4)Ⅰ?
【解析】
试题分析:(1)三个热化学方程式分别为①②③,则反应的△H= ③×2-①-②;(2)反应中硝酸作为氧化剂,共转移电子数为10e-,当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为2÷5=0.4mol;(3)①Na2S与盐酸反应先生成HS-,再生成H2S,分别对应A、B、C三条曲线;此过程中的物料守恒式为c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)];②反应生成酸,根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生,即生成CuS为沉淀;(4)分子中含有三种不同环境的氢,苯环两种,个数为2,2,1,所以图1为其图谱;根据图谱确定其含有三种不同环境的氢且数目相同,而—SH中含有1个氢原子,所以应是该官能团反应,根据原子守恒写出结构简式为。
考点:考查化学原理中盖斯定律应用、离子浓度的判断与比较、及结构式的判断等有关问题。
A、硅酸钠可用于制备木材防火剂 | B、水晶项链是硅酸盐制品 | C、光导纤维的主要成分是晶体硅 | D、硅在地壳中主要以游离态形式存在 |