题目内容
【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移
C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D. 在 Na2FeO4中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌
【答案】C
【解析】A. Na2O2中氧元素化合价降低，所以Na2O2是氧化剂，故A错误；B. Na2O2～2e-，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B错误；C. Na2FeO4既含有化合价升高的铁元素，又含有化合价降低的氧元素，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D. 在Na2FeO4中Fe为＋6价，故D错误。故选C。
开心蛙口算题卡系列答案【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。
（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________
A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。
【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”
(3)写出相应反应的离子方程式_____。