题目内容

(12分)实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛,下图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答:

(1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是                        
(2)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热,B处用             加热,A处用水浴加热的主要优点是                    
(3)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是    ,B中反应的化学方程式为             
(4)若按乙装置进行实验,则B管中应装          
B中反应的化学方程式为                                  
(5)实验结束后,将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热,可观察到的
现象        ,写出该过程的化学方程式                               
(方程式2分一空,其余一分一空)
(1)检查装置的气密性
(2)酒精灯   试管受热均匀,产生气体速度平稳
(3)氧气或空气  
(4)氧化铜 
(5)有红色沉淀生成 
(1)实验开始前,为确保实验的成功,必须检查装置的气密性;
(2)加热时,B处反应为乙醇的催化氧化,用酒精灯直接加热;
A处水浴加热的优点:试管受热均匀,便于控制反应温度以便得到平衡的气流;
(3)乙醇的催化氧化需要氧化剂氧气,则则通入A管的X是氧气或空气,其反应方程式为:

(4)由于装置乙无法持续通入氧气,所以,B管中装的药品为氧化铜;其反应方程式为:

(5)实验结束后,将C试管中的溶液为乙醛,能与新制的氢氧化铜反应,其方程式为:
练习册系列答案
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实验题:(18分,每空2分)
Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:

(1)他们制取氨气的化学方程式为:                             
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是          
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是:(简述操作方法、现象和结论)
                                                               
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?____    (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

(6)实验时,从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
(7)可观察到A瓶溶液                             
(8)C瓶溶液的作用是                             
(16分)
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8

315

熔点/℃
-70.0
-107.2



升华温度/℃


180
300
162
 
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?_________(填 “是”或“否”),请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。

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