题目内容
【题目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。
（2）图中线段OA︰AB＝ __________。
【答案】 0.6mol c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（AlO2-）+c（OH- ）5：1
【解析】根据图像可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，继续滴加氢氧化钠，但在加入(B-A)mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液。
(1)根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol．所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol，此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，溶液中电荷守恒的表达式为，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-),故答案为：0.6mol；c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-)；
(2)OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.1mol，所以线段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1，故答案为：5：1。
