题目内容
【题目】伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型,由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是
A. 该原电池正极的电极方程式为:O2+4e-+4H+==2H2O
B. 电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2O
C. 当电路中转移0.2 mol电子时,消耗锌板的总质量为52 g
D. 该伏打电堆工作时,在银板附近会有Cl2放出
【答案】C
【解析】A. 该原电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故A错误;B. 锌比银活泼,所以银不会被氧化,故B错误;C. 当电路中转移0.2 mol电子时,8组银锌电池,消耗锌0.2× 8mol=1.6mol,锌板的总质量为0,8× 65g=52g,故C正确;D. 该伏打电堆工作时,银板作正极,正极发生还原反应,不会有Cl2放出,故D错误。故选C。
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