Question

实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性                              B．还原性

C．氧化性                            D．挥发性

Answer 1

                            失去10×e^－

解析：　2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2M nCl₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O

 

                得到5e^－×2

由方程式可知，氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，且2 mol氧化剂KMnO₄氧化10 mol HCl，即1 mol KMnO₄氧化5 mol HCl。

答案：　(1)2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　(2)KMnO₄　HCl　5 mol　56 L　(3)AB