Question

一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe8O10

Answer 1

C

试题分析：消耗的硝酸为4mol/L×0.7L=2.8mol,生成2.24LNO，说明作为氧化剂反应的HNO₃为0.1mol，则酸性作用的HNO₃为2.8mol-0.1mol=2.7mol，因为HNO₃具有强氧化性，一定生成Fe(NO₃)₃,Fe元素共2.7mol÷3=0.9mol，根据氧化还原反应得失电子数相等，作为氧化剂的HNO₃为0.1mol，被氧化的+2价铁为0.3mol，则+3价铁为0.6mol，化学式为Fe₃O₄。₃的计算。