题目内容

【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质),以得到纯净物质(除水外),其中方法不正确的是( )

AN2(NO2):通过水洗涤

BNO(NH3):通过水洗涤

CNa2CO3(NaHCO3):用加热法

DNH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取

【答案】A

【解析】NO2气体溶于水后,又生成NO气体,仍然得不到纯净的N2A项不正确;NH3极易溶于水而NO不溶于水,B项正确;NaHCO3受热分解生成Na2CO3,而Na2CO3受热不分解,C项正确;I2易溶于CCl4NH4Cl易溶于水而不溶于CCl4D项正确。

练习册系列答案
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4FeCl2等杂质。

几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何检验SO42已沉淀完全? ___

3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应:MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl,请利用该反应,结合右图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: 取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应,蒸发结晶; 过滤、洗涤。

4)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________

产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相对分子质量为299)含量的测定:

步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/LFeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为:

Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步骤4:将步骤23重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

5)写出步骤2中发生的离子方程式_______________________

6)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏___________(填)。

7)产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ (计算结果保留两位小数)

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