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已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是
A．次氯酸为非极性共价化合物B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl
BC
略
练习册系列答案
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（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
（1）DC2分子的空间构型为           ，其中心原子采取     杂化。
（2）DB2是        （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                       。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  。
C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是
A．C60是一种新型化合物B．C60中含有非极性键
C．C60中含离子键D．C60和金刚石都是碳的同位素
酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是
A．R原子的电子层数比N的电子层数多2
B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等
C．R所含电子数比N的电子数多10
D．R和N为同族元素
下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)
A．C、H、O         B．K、Mg、Cl        C．N、Cl、H       D．Na、S、H
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是                                                                                              （   ）
A．若n = 2，则分子的立体结构为V形
B．若n = 3，则分子结构为三角锥形
C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电B．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂
下列叙述中正确的是                                                                                     （   ）
A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力
B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

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