题目内容

NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g) +  5/2 O2(g) = 2CO2(g)  +  H2O(l)
△H=-1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是                               
A.当有20NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
A

试题分析:题文中方程式转移了10NA个电子,生成了8NA个碳氧共用电子对(CO2中C、O之间是以两对共用电子对结合的),故A对B错;若生成了水蒸气,则放出的热量较少,故焓变(该反应的焓变为负值)比原来的大,C错;△H为负值,则该反应为放热反应,D错。
点评:反应热是历年高考的重点,考生应重点掌握。题型一般为选择题和填空题。
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