关于氯水的下列说法不正确的是( )A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．氯水滴到红色布条上.布条褪色.说明Cl2具有漂白性C．Cl2与H2O发生的反应属于离子反应.其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应.其中Cl2既做氧化剂又做还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．关于氯水的下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯水中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀
	B．	氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl₂具有漂白性
	C．	Cl₂与H₂O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
	D．	Cl₂与H₂O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl₂既做氧化剂又做还原剂

分析氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液含有次氯酸具有漂白性，以此解答该题．

解答解：A．氯水中含有氯离子，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故A正确；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．氯气和水发生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO为弱酸，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C正确；
D．氯气和水反应中，只有Cl元素化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D正确．
故选B．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，为高频考点，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及其性质是解题关键，题目难度不大．

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13．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（　　）

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《荀子．劝学》：“冰水为之，而寒于水”	冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应
C	《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴．“郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也．“	糖类均有甜味
D	唐•苏味道《正月十五夜》诗：“火树银花合，星桥铁锁开．“	“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

9．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，则该原子的中子数是（　　）

6．

近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂
	B．	反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物
	C．	NO和O₂必须在催化剂表面才能反应
	D．	催化转化总反应为2NO+O₂+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂

13．冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是（　　）

A．写对联	B．打年糕	C．放鞭炮	D．包饺子

3．某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质．配制100mL物质的量浓度均为0.10mol/L的Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．请回答：
（1）在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是搅拌和引流．
（2）该混合溶液中c（SO₄^2-）=0.40 mol/L．
（3）向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应．
①溶液中发生的化合反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
②反应后还有铁单质剩余，则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是取反应后溶液的样品，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则证明溶液中所含金属阳离子为Fe²⁺．

10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式：C₂H₆O		B．	?氯化氢的电子式：
	C．	CH₄分子的比例模型：		D．	?镁离子的结构示意图：

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是（用化学式表示),原因是；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

（2）固体A中主要含有 (填写化学式）。

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

物质	KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
40	40.1	36.4	26.3	215
80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。

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