题目内容
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
【答案】B
【解析】
试题分析：发生的反应是：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2、I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，A、根据发生的反应，SO2的化合价升高，SO2作还原剂，故错误；B、根据反应方程式，有2molI－参加反应，生成1molCuI，故正确；C、I2的化合价降低，被还原，作氧化剂，SO2的化合价升高，作还原剂，H2SO4是氧化产物，故错误；D、根据氧化还原反应中强弱规律，还原性I－>Cu＋，SO2>I－，故错误。
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