题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；
B、离子方程式遵循原子守恒和电荷守恒；
C、Ba（OH）2稀溶液可以和NH4HSO4稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子．
B、离子方程式遵循原子守恒和电荷守恒；
C、Ba（OH）2稀溶液可以和NH4HSO4稀溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子．
解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B、Na2O2与H2O反应制备氧气的原理为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根离子按照个数比1：2进行反应，即：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，并且亚硫酸根离子和氢离子不能共存，故D错误．
故选C．
B、Na2O2与H2O反应制备氧气的原理为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根离子按照个数比1：2进行反应，即：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；
D、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，并且亚硫酸根离子和氢离子不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，注意平时知识的积累是关键．
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