题目内容
【题目】I. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
(1)a、b分别代表的意思是_______________、___________________。
(2)该反应ΔH_______________________
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为________，观察到C中溶液____________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点 __________。
（5）若要证明非金属性：S>C＞Si，则在A中__________B中加_________、C中加__________，写出C中反应的化学方程式______________________________
【答案】旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液变为蓝色 有毒气体会逸入空气中污染环境（缺尾气吸收装置） 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓
【解析】
I.利用反应物总能量和与生成物总能量的大小，判断该反应是放热反应还是吸热反应，注意活化能的定义；
II.应弄清楚实验目的和实验原理，然后逐步进行分析；
I.（1）根据图象，a表示的是断键吸收的能量，或正反应的活化能，b代表的是形成化学键时放出的能量，或逆反应的活化能；
（2）反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，△H>0，△H=+(a－b)kJ·mol－1；
II.（3）仪器A为分液漏斗，干燥管的作用是防止倒吸；
（4）验证Cl的非金属性强于I，利用Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，因此锥形瓶的目的是制备Cl2，即分液漏斗中盛放的是浓盐酸；C中生成I2，溶液变为蓝色；Cl2有毒，因此本装置缺少尾气处理装置；
（5）证明三种元素的非金属性，原理是判断三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，即A中盛放稀硫酸，B中盛放Na2CO3，C中盛放硅酸钠，B中出现气泡，说明S的非金属性强于C，C中出现白色沉淀，说明C的非金属性强于Si，C中发生化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。
