题目内容
某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是
A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯
C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W
C. 离子半径R＞T
D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）
A. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B. X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C. 只有Y元素存在同素异形体 D. X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是
A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变
C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应
《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是
A. 化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z
C. 所含电子数＝Z＋n D. 质量数＝Z＋A
Ca(OH)2(aq) 
pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是