题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
C
解析试题分析：解此类题要注意1、理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)2、注意相关概念的理解3、注意审题细节①微粒种类②气体摩尔体积适用条件③物质的组成和结构④物质间的反应及特点⑤电离、水解和氧化还原反应。A、5g质量分数为46%的C2H5OH溶液中，C2H5OH的质量为2.3g，物质的量为0.05mol，氢原子的物质的量为0.3mol，H2O的质量为2.7g，物质的量为0.15mol，氢原子的物质的量为0.3mol，氢原子的总数为0.6NA，正确；B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应生成氯化铁，铁过量，根据氯气计算转移电子数为 0.2NA，正确；C、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3 NA，错误；D、NO2 与N2O4的最简式均为NO2，，46g NO2 的物质的量为1mol，含有的原子总数为3NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
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下列说法正确的是
| A．2．24 L CO2中含有的原子数为0．3×6．02×1023 |
| B．1．8 g NH4+ 含有的质子数为6．02×1023 |
| C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6．02×1023 |
| D．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数为0．2×6．02×1023 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
| C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA |
| D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA |
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是
| A．1molH2含有的电子数 | B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数 |
| C．0.012kg12C所含的原子数 | D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |
完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L－1
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．0.5mol?L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA |
| B．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA |
| C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA |
| D．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| B．1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA个电子 |
| C．标准状况下，22.4L苯含有1 NA个苯分子 |
| D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
38.4mg Cu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（ ）
| A．1.0×10—3mol | B．1.6×10-3mol | C．2.2×10—3mol | D．2.4×10—3mol |
