题目内容

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（    ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-
B

试题分析：A中Fe3+氧化I-，不能共存；B可以；C中溶液水电离出来的c(H+)=10-13mol/L，可以推出溶液为酸性或碱性，HCO3-不能大量共存；D中Al3+与CO32-双水解不能共存
练习册系列答案
相关题目
(原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是
A．Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－B．Na+、Ca2+、Cl－、CO32-
C．Na+、SO42-、NH4+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、CO32-
某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、AlO2－、SO42－B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO42－、HCO3－D．Ca2+、K+、NO3－、I－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )
A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4
C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
 
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸       。
（2）②组情况表明，c     0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A－) __c(Na＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝      mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—
C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3
D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—4
SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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