Question

下列叙述错误的是  

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中符号电荷守恒，正确；B中生成的是碳酸钡、氢氧化钠，且氢氧化钡是过量的，所以B正确；C不正确，应该是增大了CH₃COO^－浓度，抑制醋酸的电离，所以pH升高；D中由于两种溶液中氢离子和OH^－浓度是相同的，所以对水对抑制程度水相同的，D正确，答案选C。