题目内容

16．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△HB．2A（g）+B（g）═2C（g）△HC．2A（l）+B（l）═2C（l）△HD．2A（g）+B（g）═2C（l）△H

分析 均为放热反应，物质的能量气态＞液态＞固态，而焓变为负，放出热量越多，焓变越小，以此来解答．

解答 解：四个选项中物质相同，状态不同，反应物中A（g）、B（g）的总能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出热量最多，△H最小，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同种物质不同状态时能量比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．现有图1仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
（2）用图1仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是AE（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是BD．
（3）若用如2装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端导入．
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端导入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验．除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．
7．高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯．
已知：（1）
（2）
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中官能团的名称是碳碳双键、醛基，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水．
（3）C→D的反应类型为加成反应；D→E的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式．
（5）写出F→G反应的化学方程式：．
（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有4种．
a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式．
4．杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．分子中有1个手性碳原子B．遇FeCl3溶液显紫色
C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D．能萃取碘水中的碘单质
11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变
B．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
C．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小
D．一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为
（2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c、e
a．配位键    b．极性键    c．离子键    d．非极性键  e．氢键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm．该晶体密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代数式表达）．
8．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B的官能团名称为羰基．
（2）②的反应类型是加成反应或还原反应，F的名称是对乙基苯乙炔．
（3）写出由C生成B的化学方程式．
（4）反应⑤的化学方程式为．
（5）B的同分异构体中能同时满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），B的另一种同分异构体中，除苯环外还有一个环，其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2：2：l：l，该同分异构体的结构简式为或．
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．
14．锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空间构型是正四面体．
（3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞S．
（4）氨基乙酸铜分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6
个空间运动状态．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2-，则1mol该配合物含有的π键的数目为4.82×1024．
（6）铜晶体密堆积方式如图2所示，铜原子的配位数为12，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3．
15．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
 
实验组		 
温度℃		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时 间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）

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