题目内容
(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]
（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：
| 实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32－离子 |
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是 ；
②白色不溶物的化学式为 。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
（1）猜测1： Mg(OH)2(2分)
（2）①氢气(或H2)(1分)
②稀盐酸(合理均可)(2分)
③产生气泡，沉淀全部溶解 (2分)
④CaCl2或BaCl2(2分)
（3）①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果(2分)
②Mg(OH)2?2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 (2分)
（4）3Mg＋4NaHCO3＋2H2O= Mg(OH)2? 2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑(2分)
解析试题分析：⑴根据猜测2、3的内容可确定猜测1为“白色不溶物可能为Mg(OH)2”；
⑵实验Ⅱ：根据气体的火焰呈淡蓝色，可确定气体的成分为氢气；
实验Ⅲ：结合Mg(OH)2、MgCO3的性质，可用稀盐酸等与其反应，若产生气泡，且沉淀全部溶解，说明白色不溶物中含有MgCO3；
实验Ⅳ：要证明溶液中存在CO32－离子，可向实验Ⅲ的滤液中加入CaCl2或BaCl2，观察是否产生白色沉淀来证明；
⑶①装置末端用碱石灰吸收空气中水蒸气和CO2，防止其进入装置B中，影响实验结果；
②根据xMg(OH)2?yMgCO3的灼烧反应：xMg(OH)2?yMgCO3
(x＋y)MgO＋xH2O＋yCO2
有n(H2O)=
；n(CO2)=
，则x：y=1：2，即得白色不溶物的化学式为Mg(OH)2?2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。
⑷综上可得该反应的反应物有Mg、NaHCO3，生成物有Mg(OH)2? 2MgCO3、Na2CO3、H2，最后根据观察法将其配平。
考点：本题以“镁与饱和碳酸氢钠溶液反应”为素材考查实验探究。
（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 起始读数 滴定前 | 终点读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
| 2 | 20.00 | 6．00 | 26．10 |
| 3 | 20.00 | 4．00 | 24．00 |
数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；
（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
③C溶液
白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液
白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， ① 。 | 预期现象和结论1： ② ； 预期现象和结论2： ③ ； |
Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RX
ArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。
| 实验方案 | 实验现象 | 能否说明水解 |
| ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液 | | |
| ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份， 。 | 两份固体均溶解 | |
（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。
化学无处不在，下面说法正确的是
| A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油 |
B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 m（1m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 |
| C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 |
| D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 |
“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指
| A．原子 | B．单质 | C．元素 | D．分子 |