已建立化学平衡的某可逆反应.当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时.下列有关叙述中正确的是 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①② B．②⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．
（3）反应③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①达到平衡时，平衡常数K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时SO₂的浓度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

填写下列四小题各空(多选倒扣分)

(1)(2分)下列关于氧化物的各项叙述正确的是________．(填写序号)

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

(2)(2分)下列元素一定为主族元素的是________．

①最高正价为＋6，并且不能与氢形成气态氢化物

②最外层电子数为1，并且有＋1、＋2两种化合价

③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和

④次外层电子数是最外层电子数的3倍

⑤最外层电子数为3的一种元素

⑥能形成气态氢化物的一种元素

⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素

(3)(2分)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________．

①生成物的物质的量分数一定增加；

②生成物总产量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④反应物的浓度一定降低；

⑤反应物的浓度一定增大；

⑥正反应速率一定大于逆反应速率；

⑦一定使用催化剂

(4)(2分)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________．

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D 1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。[来源:学科
（3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）