题目内容
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示( )
A.v(O2)=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v(NO)=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v(NH3)=0.002 molL﹣1s﹣1
【答案】D
【解析】解:半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,所以用NO表示的反应速率为v(NO)= =0.002mol/(Ls),根据速率之比等于化学计量数之比,则:
v(O2)= v(NO)=
×0.002mol/(Ls)=0.0025mol/(Ls);
v(H2O)=1.5v(NO)=1.5×0.002mol/(Ls)=0.003mol/(Ls);
v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(Ls),
故选:D.
根据v= 计算v(NO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率
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练习册系列答案
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序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | c |
③ | 22.00 | 22.00 | d |
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6