题目内容

将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个溶质离子,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.B.
C.D.
C

试题分析:氢气的物质的量是,转移电子的物质的量是,所以阿伏加德罗常数(NA)可表示为;铝的物质的量是,转移电子的物质的量是,所以阿伏加德罗常数(NA)可表示为,C正确;由于溶液中溶质既有氢氧化钠,又有偏铝酸钠,不能用c表示,所以答案选C。
点评:该题的关键是明确反应的原理,以及微粒个数与阿伏加德罗常数的关系,如何结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。
练习册系列答案
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合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接(   )(   )接(   )(   )接(   )
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                         
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

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