题目内容

18．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．80℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA
B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

分析 A.80℃时水的离子积Kw大于10-14；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，存在电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），依据电荷守恒判断解答；
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，得到物质中1个分子含有13对共用电子对；
D．气体状况未知．

解答 解：A.80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故A错误；
B．在含0.1mol NH4HSO4的溶液中，硫酸根的物质的量为0.1mol，而此溶液中存在电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），故溶液中的阳离子的物质的量大于0.2mol，故B错误；
C．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和一个-OH取代，得到物质中1个分子含有13对共用电子对，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故C正确；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的体积，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数及其应用有机物结构，题目难度不大，注意气体摩尔体积条件应用．掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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8．写出下列反应的化学方程式．
（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在加热条件下用氢氧化钙和氯化铵制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工业上电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
B．图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极
6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（g）+B（s）?3C（？），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．改变压强对该平衡的移动一定无影响
B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动
C．若正反应是吸热反应，则C为非气态
D．若正反应是放热反应，则C为非气态
13．依据A～E几种烃分子的示意图填空．

（1）B的名称是乙烯．
（2）D的分子式是C6H6．
（3）最简单的饱和烃是A（填序号）．
（4）属于同一物质的是C、E（填序号）．
（5）上述分子中属于C的同系物的是A（填序号）．
2．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（　　）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
C．比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
D．在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2．
（4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．
6．用电子式表示下列过程：
①CaCl2的形成过程
②NH3的形成过程3H•+→．
7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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