设NA为阿伏加德罗常数值.下列说法不正确的是A．1 mol O2与金属钠反应.O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下.a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 C．常温常压下.1 mol氯气与足量的金属镁反应.转移2NA个电子D．在20 ℃.1.01×105 Pa时.2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A．1 mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为a N_A/22.4

C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

试题分析：A选。项中反应可能有两种产物分别是氧化钠和过氧化钠，正确。B选项中在相同情况下，体积相同的任意气体其物质的量相等，分子数相等，但是C₆H₁₄的碳原子数目大于4，所以不是气体，不符合题意，错误。C选项1mol氯气转移2mol电子，即为2N_A个。D选项混合气体的平均相对原子质量为28，所以混合气体为0.1mol，分子数为0.1 N_A个。
点评：本题为常规考查阿伏伽德罗常数的题目，计算过程涉及到分子数、电子数。关键在于细节的把握，题目难度不大。

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与3.2 g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量是（）

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（）

下列溶液中的c (Cl^-)与100mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中的c (Cl^-)相等

A．300ml 1mol·L^-1氯化钠溶液	B．150ml 2mol·L^-1氯化铵溶液
C．75ml 3mol·L^-1氯化钙溶液	D．120ml 1.5mol·L^-1氯化镁溶液

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解
④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。

（2）第③步实验的操是                                                             。
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

B．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

C．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

下列说法中正确的是

A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量	B．摩尔是一种基本物理量
C．摩尔是物质的量的单位	D．气体摩尔体积就是22.4L.mol^-1

相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是( )

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