题目内容
将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为
A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法计算
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1
II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1
III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。
（4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是 。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
用NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
铜仁一中高一年级某化学兴趣小组欲除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后加过量的，最后经过操作，就得到了纯净的NaCl固体。
下列物质中肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是
A．H2SO32H++SO32-
B．NaHSO4＝Na++H++SO42-
C．NaHCO3＝Na++H++CO32-
D．K2SO4＝K2++SO42-
蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。下列叙述不正确的是( )
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6 g < m < 9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。
Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量的溶液、NaOH溶液、
溶液，过滤后加过量的，最后经过操作，就得到了纯净的NaCl固体。
的物质
2H++SO32-