Question

I．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0    ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH₄＜0        ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；         DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。

(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)的△H=                 。

Answer 1

I．（6分）（1） 等于 (2 )   ΔH₁ = ΔH₂ +(ΔH₃+ΔH₄)/2   (3) －80 kJ·mol^-1

Ⅱ．（6分）（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+4H₂O(l)  ∆H= -1452.8 kJ·mol^-1

    或CH₃OH(l)+3/2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(l)  ∆H= -726.4 kJ·mol^-1

   （本题2分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）

（2）H₂(g) +1/2 O₂(g) ₌₌₌H₂O(g)   DH＝－285.8 kJ·mol^-1;    ΔH= - 483.6 kJ·mol^-1