题目内容

浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）
A．Cu→CuSO4B．C→CO2
C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．Fe2O3→Fe2（SO4）3
A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故A正确；
B．浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸只表现为强氧化性，故B错误；
C．硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁，表现硫酸的酸性，故C错误；
D．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，表现硫酸的酸性，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：______；
（2）浓硫酸可用钢瓶贮运：______；
（3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：______；
（4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______．
（1）下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气______；
②干燥氢气______；
③浓硫酸溶解金属铜______；
④浓硫酸可用钢瓶贮运______；
⑤硫酸使蔗糖变黑______；
（2）下列事实反映了硝酸的什么性质：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中______；
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸______；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3______；
④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2______．
能够在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中钝化的金属是（　　）
A．MgB．CuC．FeD．Al
浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空（填序号）：
（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有______；
（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的______和催化作用；
（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有______．
下列叙述中正确的是（　　）
A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去
D．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有______．（填序号）
A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性
（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式______．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
方法1：______．方法2：______．
从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法______．
（4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理______．
下列转化关系中（未配平，条件略去），不正确的是（　　）
①N2+02→N02
②Cl2+Fe→FeCl2
③N02+H20→HN03
④S03+Ca（OH）2→CaS04+H20．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．只有②③④
在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同．不考虑NO2转化为N2O4），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c升O2，试管内刚好无气体剩余．
（1）b的值为______（用只含c的代数式表示）．
（2）填表．
表达要求只含b的代数式只含c的代数式
a的取值范围____________
（3）写出只含c的代数式的推导过程______．

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