题目内容
（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的例子方程式 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的例子方程式 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－= BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－= BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。
（1）检验氯化钡过量的方法是继续滴加氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）加入的碳酸钠用来除去钙离子以及过量的钡离子，方程式为Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－= BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸再过滤，则盐酸能溶解沉淀从而影响制得精盐的纯度。
（4）根据装置图可知，主要错误是①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。
（2）加入的碳酸钠用来除去钙离子以及过量的钡离子，方程式为Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－= BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸再过滤，则盐酸能溶解沉淀从而影响制得精盐的纯度。
（4）根据装置图可知，主要错误是①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。
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