题目内容
【题目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
【答案】C
【解析】解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得： 
解得： 
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 78.5℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是 
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为 ．
