氯化钠是一种重要的生活.生产必需品.下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaCl的水溶液是强电解质 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

【答案】

D

【解析】

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【三选一化学与技术】
海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO₃的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________ 、_______________ 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

四川自贡盛产食盐，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。

(1)在以食盐为原料进行的化工生产中，往往首先需要对粗盐进行提纯。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(每个步骤用于沉淀的试剂稍过量)：

粗盐溶解滤液精盐

①蒸发时所用的实验仪器有铁架台、酒精灯、，蒸发操作即将结束，当时，熄灭酒精灯。

②在加入适量盐酸的步骤中，相关的离子方程式是。

③若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

(2)食盐可用于工业上制纯碱。涉及到的化学反应方程式有：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，

NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

请回答：

方法是向饱和食盐水先通入，再通入，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，检验氯化钠杂质的实验方法是。

(3)食盐也是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

①B处出口产生的物质是；C处进口的物质是。

②该电解槽的阳极反应式是。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

④采用无膜电解槽电解饱和食盐水(离子交换膜更换为搅拌器)，可制取次氯酸钠，同时生成氢气，现制得次氯酸钠149.0kg，则生成氢气 m³(标准状况)。