题目内容

【题目】向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液,溶液立即变蓝;再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式;+CIO+ICI﹣+I2+
(2)用双线桥法表示电子得失的方向和数目:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
(3)以上实验条件下,SO42、I2和CIO的氧化性有强到弱的顺序是

【答案】
(1)2H+;1;2;1;1;1H2O
(2)
(3)ClO>I2>SO42
【解析】解:(1)ClO转化成Cl化合价降低2价,I转化成I2,化合价至少升高2价,则次氯酸根离子和碘单质的系数都是1,然后利用观察法配平可得:2H++2I+ClO=Cl+H2O+I2

所以答案是:2H+;1;2;1;1;1;H2O;(2)1molNa2SO3中S转移电子为2mol,1mol I2转化成HI转移电子是2mol,用双线桥法表示电子得失的方向和数目为:

所以答案是: ;(3)次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质,次氯酸根离子的氧化性比碘单质强,碘单质能够将氧化亚硫酸钠氧化为硫酸钠,碘单质的氧化性比

硫酸根离子强,所以SO42、I2和CIO的氧化性有强到弱的顺序是ClO>I2>SO42

所以答案是:ClO>I2>SO42

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