Question

【题目】向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；+CIO﹣+I﹣═CI﹣+I2+
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
（3）以上实验条件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有强到弱的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H+；1；2；1；1；1H2O
（2）
（3）ClO﹣＞I2＞SO42﹣
【解析】解：（1）ClO﹣转化成Cl﹣化合价降低2价，I﹣转化成I2，化合价至少升高2价，则次氯酸根离子和碘单质的系数都是1，然后利用观察法配平可得：2H++2I﹣+ClO﹣=Cl﹣+H2O+I2，

所以答案是：2H+；1；2；1；1；1；H2O；（2）1molNa2SO3中S转移电子为2mol，1mol I2转化成HI转移电子是2mol，用双线桥法表示电子得失的方向和数目为： ，

所以答案是： ；（3）次氯酸根离子能够将碘离子氧化为碘单质，次氯酸根离子的氧化性比碘单质强，碘单质能够将氧化亚硫酸钠氧化为硫酸钠，碘单质的氧化性比

硫酸根离子强，所以SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣，

所以答案是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣．