题目内容

将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A．5.3gB．10.6gC．4.2gD．3.1g
A

试题分析：由题意可知，钠离子的物质的量为0.1mol，无论碳酸钠、碳酸氢钠以何种比例混合，该固体受热分解后的产物只有碳酸钠，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量应为0.05mol，其质量为5.3g，答案选A。
练习册系列答案
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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
将钠、镁、铝各0．1 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
C．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
D．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA
有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。
（一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO3+   HCl(浓) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的        倍(保留2位小数)。
硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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