题目内容

在反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子_________电子，被________；而________元素化合价降低，则该元素的原子_________电子，被________．该反应中________是氧化剂．它发生了________反应，_______是还原剂，它发生了________反应；被还原与被氧化的物质的物质的量之比为_________．

答案：略
解析：

CO中的C；失；氧化；的Fe；得；还原；；还原；CO；氧化；1∶3


练习册系列答案
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用于检查司机是否饮过酒的装置中是用硅胶吸附了橙红色的K2Cr2O7（具有强氧化性），若遇到酒精蒸气则变成绿色或蓝绿色（Cr3+的颜色）。

（1）写出在硫酸酸性条下，K2Cr2O7氧化乙醇为乙醛的化学方程式：________________。

（2）在H2O2中加入乙醚后，再加入数滴H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的过氧化铬(CrO5)溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式为试回答：

①在CrO5中氧元素的化合价为________。

②写出这一反应的离子方程式：________________。

③这一反应是否为氧化还原反应：________，

理由是________________________。

 

碘酸铜和碘化钾在滴入硫酸后，生成碘化亚铜、碘单质、硫酸钾和水．反应中碘元素的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

[　　]

A．1∶2　　　B．2∶3　　　C．2∶11　　　D．11∶2

氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A． NaAlH4中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

C．   在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

 

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生如下反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在40℃~50℃时，用CuSO4溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是        （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为                          ；

（3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为                              ；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于                       物质中（填化学式）。

氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( 　)

A． NaAlH4中氢元素为+1价

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

C． 在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

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