Question

将标准状况下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉
淀的质量是（    ）

A．1 g

B．10 g

C．20 g

D．30 g

Answer 1

B

试题分析：CO₂和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、14.8g÷74g/mol＝0.2mol，则反应中CO₂过量，有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O、CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂可知所得沉淀的质量是（0.2mol－0.1mol）×100g/mol＝10.0g，答案选B。₂和石灰水反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。